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    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
    B.复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
    C.淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物
    D.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

    【答案】A
    【解析】解：A．纳米材料是指材料的粒度以纳米计，故A错误；

    B．复合材料的性能超过单一材料，故B正确；

    C．淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n，二者在自然界中都存在，所以都是天然高分子化合物，故C正确；

    D．以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故D正确；

    故选：A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
    A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
    B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
    C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
    D.向反应后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

    B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

    C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

    D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
    B.用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
    C.聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基
    D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A. 硫酸铜溶液 B. 硫酸溶液 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化铝胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

    反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

    B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

    D. 反应①是放热反应、反应②是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：

    请回答：
    （1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有（填官能团的名称）．
    （2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）．
    A.加成反应
    B.加聚反应
    C.取代反应
    D.消去反应
    （3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 ． 丁香酚发生反应如下图所示．

    已知：
    ③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．
    （4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是 ．
    （5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式： ．
    a．苯环上连接两种基团
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能发生银镜反应
    d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
    （6）D→E反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

    Ⅰ．填写下列空白：

    （1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；

    （2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

    ②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）

    （3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。

    （4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：

    （1）A的电子式为_________________；

    （2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；

    （3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____ L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

    A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1

    B. 氧原子的物质的量之比为3:2

    C. 氧元素的质量比为5:6

    D. 硫元素的质量比为4:5

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