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    如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B的分子中共有4个原子，不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的电子式为
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    ②A、B、E中均含有的一种元素为
     
     （填元素名称）．
    ③液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
     
    个N-N．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是光导纤维的主要材料，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4．
    解答： 解：A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是光导纤维的主要材料，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4，
    ①B为H2O2，电子式为，D为Si3N4，
    故答案为：；Si3N4；
    ②A、B、E分别为甲烷、过氧化氢、N2H4，均含有的一种元素为氢，故答案为：氢；
    ③液态H2O2与液态N2H4反应可生成一种气态单质和一种常见液体，应生成氮气与水，该反应的化学方程式为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O，
    故答案为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O；
    （3）N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构，每个N-N键为一个N原子提供
    1
    2
    ，则1个N60分子的结构中含有N-N数目为60×3×
    1
    2
    =90，
    故答案为：90．
    点评：本题考查无机物的推断，难度中等，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行；
    ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
    ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A、①②③④B、①③④⑤
    C、②③⑤D、①②④⑤

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    （填序号）物质相似．
    A．75%酒精 B．双氧水C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的生成K2MnO4的反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂为
     
    ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
     
    和
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）
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    B、如图装置的电流方向是从C1到C2
    C、盐桥中的K+离子向C1电极移动
    D、装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓

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    反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（　　）
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    B、O2：0.001 mol?L-1
    C、NO：0.0015mol?L-1
    D、H2O：0.09 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
     
    ．
    （2）应称取Na2CO3的质量为
     

    （3）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸．请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签．
           操  作  步  骤现  象  及  结  论
    方法一
     
     
    方法二
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
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    B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错
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    A、AB、BC、CD、D

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