Question

硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）

• A、C₁电极上发生的反应是：2I^--2e^-=I₂
• B、如图装置的电流方向是从C₁到C₂
• C、盐桥中的K⁺离子向C₁电极移动
• D、装置发生的总反应是Hg²⁺+2I^-=HgI₂↓

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置电流计指针发生了偏转，说明有电流产生，则该装置为原电池，发生氧化还原反应，碘离子易失电子发生氧化反应，所以C₁电极为负极、C₂电极为正极，负极反应式为2I^--2e^-=I₂，正极反应式为Hg²⁺+e^-=Hg⁺，盐桥中阳离子移向正极、阴离子移向负极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．

解答： 解：该装置电流计指针发生了偏转，说明有电流产生，则该装置为原电池，发生氧化还原反应，碘离子易失电子发生氧化反应，所以C₁电极为负极、C₂电极为正极，
A．C₁电极上发生的反应是：2I^--2e^-=I₂，故A正确；
B．电流从正极沿导线流向负极，所以电流方向是从C₂到C₁，故B错误；
C．盐桥中的K⁺离子向C₂电极移动，故C错误；
D．二者没有直接接触，所以装置发生的总反应是2Hg²⁺+2I^-=2Hg⁺+I₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原电池原理，明确得失电子的微粒、电流流向、阴阳离子移动方向即可解答，难点是盐桥中阴阳离子移动方向判断．