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    用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
     
    ．
    （2）应称取Na2CO3的质量为
     

    （3）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸．请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签．
           操  作  步  骤现  象  及  结  论
    方法一
     
     
    方法二
     
     
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
    （2）依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量；
    （3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性进行鉴别．
    解答： 解：（1）配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；④100mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；
    故答案为：①②④⑥⑦；
    （2）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×0.1L×106g/L=10.6 g；
    故答案为：10.6 g；
    （3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性；
    方案一：依据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；
    各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；
    方案二：稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
    各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸；
    故答案为：
           操  作  步  骤现  象  及  结  论
    方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
    （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液    		产生白色沉淀的是稀硫酸

    产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
    方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
    （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液    		有气泡产生的是稀硝酸

    产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
    点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液、和物质的鉴别，题目难度不大，熟悉配置过程和仪器的使用方法、明确三种酸的性质是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（g）（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T2℃时，水的离子积常数为1.0×10-13，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B的分子中共有4个原子，不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的电子式为
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    ②A、B、E中均含有的一种元素为
     
     （填元素名称）．
    ③液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
     
    个N-N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm3，则m值为（　　）
    A、
    A
    300
    B、
    A
    150
    C、
    A
    100
    D、
    A
    200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：
    温度（℃）230300600670
    转化率（%）9580195
    据此可判断：
    （1）NO与O2的反应是
     
    热反应（填“吸”或“放”），理由是
     
    ．
    （2）NO与O2的反应是
     
    可逆反应（填“是”或“不是”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是（　　）
    A、Cl2
    废铁
    高温
    FeCl3
    水
    FeCl3溶液
    B、Cl2
    H2
    点燃
    HCl
    水
    盐酸
    废铁
    FeCl2溶液
    Cl2
    FeCl3溶液
    C、Cl2
    H2
    光照
    HCl
    水
    盐酸
    废铁
    FeCl2溶液
    Cl2
    FeCl3溶液
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B、容器内压强不随时间变化而变化
    C、NO和O2的消耗速率之比为2：1
    D、单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2

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    可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　　）
    ①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+　④Zn2++2e-=Zn．
    A、②和③B、②和①
    C、③和①D、④和①

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