【题目】用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C 
CaC2+CO↑）
【答案】①CaCO3
CaO+CO2↑、②CaO+3C 
CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2
2HCl、 
、 
【解析】解：石灰石主要成分为碳酸钙，在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应为：①CaCO3 
CaO+CO2↑，氧化钙与碳高温反应生成碳化钙（电石），反应为：②CaO+3C 
CaC2+CO↑，电石和水反应生成HC≡CH，反应为：③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，食盐水电解生成氢气和氯气，反应为：④2NaCl+H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应为：⑤H2+Cl2 
2HCl，HC≡CH与HCl发生加成反应生成氯乙烯，反应为： ，氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应得到高聚物聚氯乙烯，反应为： 
，
故答案为：①CaCO3 CaO+CO2↑、②CaO+3C CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2 2HCl、 、 ．
石灰石主要成分为碳酸钙，在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与碳高温反应生成碳化钙（电石），电石和水反应生成HC≡CH，食盐水电解生成氢气和氯气，氢气和氯气反应生成氯化氢，HC≡CH与HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应得到高聚物聚氯乙烯（ 
）．
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【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（ ）
A. 此电池在常温时也能工作 B. 正极电极反应式为：O2+2CO2-4e﹣=2CO32﹣
C. CO32﹣向正极移动 D. a为CH4，b为O2
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【题目】现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；
(2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式
________
负极：________、_______________________________________；
正极：________、________________________________________。
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【题目】试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： 
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ． （用m表示）
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【题目】硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
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【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是
A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤
D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
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【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池． 
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJmol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P1P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为 ． （填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是： ．
A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
C．容器的压强恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 ． 用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化）
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