【题目】硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
【答案】 18 砷、溴 亚硒酸钠 
粉碎 过滤 Na2SeO4+4C
Na2Se+4CO↑ 2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-) SeO32-+CH3COOH=HSeO3-+CH3COO- C
【解析】(1). 已知硒与氧同主族，核外电子数为34，硒元素的最外层有6个电子，K层有2个电子，L层有8个电子，则M层有18个电子，同周期中与硒相邻的元素是砷和溴，故答案为：18；砷、溴；
(2). 类比Na2SO3的化学名称是亚硫酸钠可知，Na2SeO3的化学名称是亚硒酸钠，Se元素最外层有6个电子，得到2个Na原子失去的2个电子形成稳定结构，Na2Se的电子式为：
，故答案为：亚硒酸钠；；
(3). 在水浸之前应将烧结后的固体粉碎，以提高浸出率，依据“Cu、Ag残渣”和滤液A可以判断水浸后的操作是过滤，故答案为：粉碎；过滤；
(4). A是Na2SeO3，通入空气后蒸干，得到的固体B是Na2SeO4，高温下用焦炭还原Na2SeO4得到Na2Se和CO，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：Na2SeO4+4C
Na2Se+4CO↑，故答案为：Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑；
(5). 在滤液C中通入空气，氧气可把还原性强的Se2-氧化为单质Se，通入CO2可以减弱反应后溶液的碱性，有利于Se的析出，依题意可知该反应的离子方程式为：2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-)，故答案为：2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-)；
(6). 由H2SeO3和CH3COOH的电离常数可知，酸性强弱的顺序为：H2SeO3＞CH3COOH＞HSeO3－，则向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，反应生成HSeO3－和CH3COO－，离子方程式为：SeO32-+CH3COOH=HSeO3－+CH3COO－，故答案为：SeO32-+CH3COOH=HSeO3－+CH3COO－；
(7). 据图可知，在475℃时真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，所以最好选择475℃，故答案为：C。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是
A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
D. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：
已知以下信息
①
②lmol B经上述反应可生成2mol C，且C能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题
（1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
（2）D的名称是____________，由D生成E的化学方程式为_______________。
（3）G的结构简式为_______________。
（4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是___________(写出其中一种的结构简式)。
（5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺(
)的合成路线：_________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B. 该反应已经达到化学平衡状态
C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg 
RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变： 
（R、R′可以是相同或不同的烃基）
以A为原料合成乙酸异丁酯（ 
）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
试回答：
（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号） ．
（2）写出F的结构简式 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ． 反应⑦ ．
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【题目】已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。
试回答下列问题:
(1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。
(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。
(3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。
(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。
(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。
已知:E 晶胞的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。
①E 粒子的配位数为_______。
②E 粒子半径为_______pm。
③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。
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【题目】无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:
（1）识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______
（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：___________________________________________________________
（3）已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。
（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因: ______________________________
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。
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【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是______,理由是_________.
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_________。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有_____________。
(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为
。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下:
①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_____。N与Co之间的化学键类型是___，判断的理由是__________。
②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为______。阳离子(Co(im)6]2+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。
例如水中氢键的表示式为: 
(4)SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a,已知Si原子半径为rSi,C原子半径为rC,该晶胞中原子的分数坐标为:
则SiC立方晶胞中含有____个Si原子、____个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________(列出计算式即可)。
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