【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJmol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,P1P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室,反应达平衡的标志是: .
A.容器内气体密度恒定
B.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
C.容器的压强恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2)
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为 . 用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH= (不考虑溶液体积的变化)
【答案】
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1
(2)<; KC>KB>KA; CD;2.25
(3)CO﹣2e ̄+4OH ̄=CO32 ̄+2H2O;13
【解析】解:(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0kJmol﹣1
根据盖斯定律,将已知反应 ×(①﹣②+③×4)得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l),所以该反应的△H= ×[(﹣1275.6kJ/mol)﹣(﹣566.0kJ/mol)+(﹣44.0kJ/mol)×4]=﹣442.8kJmol﹣1,即CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣442.8kJmol﹣1,
所以答案是:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=﹣442.8kJmol﹣1;(2)①在图a的200℃位置,平行与纵轴画一条虚线,可见CH4的转化率P1>P2,在CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反应中,生成物的气体体积大于反应物,压强增大时平衡向逆向移动,故P1<P2,平衡常数只受温度影响,压强不变升高温度,甲烷的转化率会增大,平衡正向进行,所以反应是吸热反应,温度越高,K越大,A、B、C三点处对应的温度是逐渐升高的,所以平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为KC>KB>KA,
所以答案是:<;KC>KB>KA;
②A.容器内气体密度= ,质量是守恒的,V是不变的,所以密度始终不变,当密度不变时,不一定平衡,故A错误;
B.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2,只能说明正反应速率,不能证明正逆反应速率相等,不一定平衡,故B错误;
C.反应是前后系数和变化的反应,当容器的压强恒定,则达到了平衡,故C正确;
D.3v正(CH4)=v逆(H2),能体现v(正)=v(逆),故D正确;
所以答案是:CD;
③平衡时甲烷的转化为0.5,则甲烷的浓度变化量=1mol/L×0.5=0.5mol/L,
CH4(g)+ | H2O(g) | CO(g)+ | 3H2(g) | |
起始(mol/L) | 1 | 2 | 0 | 0 |
转化(mol/L) | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 1.5 |
平衡(mol/L) | 0.5 | 1.5 | 0.5 | 1.5 |
故平衡常数K= =2.25,
所以答案是:2.25;(3)电解质溶液呈碱性,则负极上CO失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,负极反应式为CO﹣2e+4OH=CO32+2H2O,消耗的标准状况下的CO24mL,则CO的物质的量为 =0.01mol,则转移电子为0.02mol,电解饱和食盐水的离子方程式为:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣,由转移电子守恒可知,生成的氢氧根离子的物质的量为0.02mol,则c(OH﹣)=0.1mol/L,所以pH=13.
所以答案是:CO﹣2e+4OH=CO32+2H2O;13.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示:
(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸,通常由四氟化硅经水吸收制得,其化学方程式为______________________________。
(2)反应②为脱硅工艺,滤渣②是__________。
(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_______________;NaF溶液呈碱性,在加入A l2(SO4)3溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物______________。
(4)干燥前,检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是____________________________。
(5)从母液中可循环利用的物质是_____________________。
(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中,通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式____________________________。
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 0.158moL/(L·s)
B. l0 s后,该反应停止进行
C. 反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 反应开始到l0s时,平均反应速率 :ν(X)=ν(Y)=0.0395mol/(L·s)
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【题目】无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:
(1)识别下图中仪器。A的名称是______,B是_______
(2)实验时,可向装置C中缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出,因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:___________________________________________________________
(3)已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0°C,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。
(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水MgBr2产品的原因: ______________________________
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点,消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。
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【题目】常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. H2X为二元强酸
B. 当=1时,溶液中c(HXˉ)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)
D. 当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻; Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A. Y、Z和W可能位于同一周期
B. Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C. Y、Z、W分别形成的简单氢化物中,W的简单氢化物相对分子质量最大,熔佛点最高
D. X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物
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【题目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18gcm﹣3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式.
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象. .
(3)容器c中NaOH溶液的作用是: .
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因. .
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