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    14．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
    A．暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
    C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    分析 A、化合物的稳定性取决于化学键，与氢键无关；
    B、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；
    C、在反应中有新物质生成的是化学反应；
    D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．

    解答 解：A、氢键是分子间作用力的一种，化合物的稳定性取决于分子内化学键的强弱，与氢键无关，故A错误；
    B、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
    C、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故C错误；
    D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了分子的稳定性影响因素、分子中原子8电子稳定结构的判断、化学变化的判断等知识点，难度不大，注意分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构．

    练习册系列答案
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    17．（1）现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物，同质量的完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同物质的量的完全燃烧时耗O2的量最多的是_C3H8；同质量的完全燃烧时，生成水最多的是CH4．（填化学式）
    （2）现有四种常见的醇：A．乙醇　B．乙二醇　C．丙三醇，D.1-丙醇E.2-丙醇相同物质的量时，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是C（填字母序号，）；A、D、E混合在浓硫酸条件下加热1400C得到6种醚．

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    5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 过滤
    C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气态烃0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成产物1mol又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（　　）
    A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中．请写出：
    （1）A元素的名称氢，B元素的符号O．
    （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）用电子式表示：A、B、C三种元素形成的化合物形成过程：．
    （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （5）用一个方程式说明B的非金属性比D的非金属性强的事实是：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物结构的表示方法不正确的是（　　）
    A．异戊烷的球棍模型：B．乙醇的比例模型：
    C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2D．四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列粒子半径之比大于1的是（　　）
    A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F?）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）

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    3．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：
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    （7）③元素基态原子的最外层电子排布如图：，该电子排布图错误的理由是违背了洪特规则．

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