【题目】已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 ．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ．
【答案】
（1）2：1
（2）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol
【解析】解：（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为 
=930kJ/mol，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比： 
故H2和C3H8的体积比为1290kJ/mol：645kJ/mol=2：1．所以答案是：2：1．（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol，所以答案是：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol．
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C. 加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO
的水解程度和溶液的pH均增大
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
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【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相
同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。
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【题目】K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为( )
A.＋6B.＋4C.＋3D.＋2
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【题目】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是
A. 甲为C2H5OH、X为O2 B. 甲为H2S、X为O2
C. 甲为HNO3、X为Fe D. 甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液
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【题目】（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：______________________。
②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 
SO3（g）。
①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。
②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。
③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。
（3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1
③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。
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