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    常温下，测得某无色溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是(    )

    A. 、、Na+、Cl-                    B.Mg2+、、Na+、ClO-

    C.Fe3+、、K+、                    D.Ba2+、K+、、Cl-

    D

    解析：由水电离的c(H+)=1×10-13mol／L的溶液可能为酸性可能为碱性，A中的在酸性溶液中不能存在；B中的ClO-在酸性溶液中不能存在；C中Fe3+在碱性溶液中不能存在；D中离子无论在酸性碱性条件下都可存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
     
    ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m-3。

    某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：

    Ⅰ.测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应的离子方程式为：

    4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O

    2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

    Ⅱ.测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹）

    Ⅲ.实验步骤：

    ①检查装置气密性（气密性良好）。

    ②用A仪器准确移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液备用。

    ③将2.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于A仪器中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。

    ⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2—3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。

    ⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

    ⑦再重复实验2次。

    Ⅳ.数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL）：

    装修后第n天

    草酸溶液/mL

    甲醛的浓度/mg·m-3

    1

    2

    3

    平均值

    1

    15.86

    15.72

    15.67

    15.75

     

    7

    26.24

    26.36

    26.31

    26.30

     

    30

    30.90

    30.67

    30.81

    30.79

     

    请完成下列问题：

    （1）A仪器名称是_________________  。

    （2）步骤④如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

    _____________________________________________________________________。

    （3）步骤⑤如果没有润洗，所测甲醛的含量将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （4）本实验是否需要指示剂（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）：___________________________________________________________________。

    （5）假设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，所取KMnO4溶液的体积为V1 mL；草酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL。

    则：计算室内空气中甲醛浓度（mg·m-3）的代数式为____________，第30天室内空气中甲醛浓度为____________，并判断此时主人____________（填“能”或“否”）入住。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08 mg/m3。

    某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：

    （1）测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    反应的离子方程式为：

    （2）测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

    （3）实验步骤：

    ①检查装置气密性（气密性良好）。

    ②用__________（填仪器名称）准确移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液备用。

    ③将2.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于__________（填仪器名称）中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？______________________________。

    ⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ⑥用草酸标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，并记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

    本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）______________________________。

    ⑦再重复实验两次。

    （4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL）：

    装置后

    第n天

    草酸溶液/mL

    甲醛的浓度mg/m3

    1

    2

    3

    平均值

    1

    15.86

    15.72

    15.67

    15.75

    7

    26.17

    26.36

    26.38

    26.30

    30

    30.90

    30.67

    30.81

    30.79

    设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，KMnO4溶液的体积为V1 mL；草酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，草酸溶液的平均体积为V2 mL。

    则：室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为__________，第30天室内空气中甲醛浓度为__________（精确到小数点后两位），并判断此时主人__________（填“能”或“不能”）入住。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ① A中含有的金属元素的原子结构示意图为                。

    ② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                      。

    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：            ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为                            。

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

    ①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因                                        。

    ②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                                     。

    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ① A中含有的金属元素的原子结构示意图为                 。

    ② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                       。

    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：             ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为                             。

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

    ①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因                                         。

    ②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                                      。

    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

     

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