Question

【题目】(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。

②反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。

②甲中的反应方程式为_____________________________________。

(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。

A．铜是一种不活泼金属

B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况

C．铜是一种常见金属

D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

Answer 1

【答案】燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液　② Cu＋Cl2CuCl2 品红溶液褪色 防止SO2逸出污染空气 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ABCD

【解析】

（1）①根据铜与氯气的反应现象及生成固体溶于水后溶液变成蓝色分析；

②铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜；

（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫为污染气体，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫；

②甲中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；

（3）根据铜为常见金属且性质不活泼，与氯气、浓硫酸反应后生成物溶于水形成有色溶液等方面考虑。

（1）①铜在氯气中燃烧的现象为：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液，证明反应生成了+2价的铜，

故答案为：燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液。

②铜与氯气反应生成氯化铜，反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，

故答案为：Cu＋Cl2CuCl2。

（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，

故答案为：品红溶液褪色；防止SO2逸出污染空气。

②甲中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（3）由于铜是一种不活泼金属，选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况，铜又是一种常见金属及铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显，所以选金属铜作样本来进行实验，故A、B、C、D正确。
故答案为：ABCD。