【题目】下列叙述正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④
【答案】B
【解析】
① 锌可以置换出铜，形成原电池，原电池反应比一般化学反应的速率快；
② 金属越活泼越易腐蚀；
③ 电镀时，镀件金属置于电解槽的阴极，镀层金属为电解槽的阳极；
④ 电解氧化铝，为了降低其熔点，用冰晶石（
）；
⑤ 铁锈的主要成分（
）。
① 锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：
，形成原电池，加快反应速率，①正确；
② 金属活动性：
，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中
为原电池的负极，仍能保护
，而马口铁(镀锡的铁)中为原电池的负极，加快的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；
③ 电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；
④ 冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（）熔融后电解；④正确；
⑤ 钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于比杂质
活泼，所以作原电池的负极被氧化，最终得到铁锈（
），⑤正确。
因此正确的是：①③④⑤。
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，
＝_____。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
在同一溶液中H2CO3、
、
______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。
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【题目】从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水成分综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式_________________________。
(2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式___________________________________。
(3)将电解生成的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，写出其反应的化学方程式_______________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_________________________________。
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【题目】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A. 15种B. 14种C. 13种D. 12种
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【题目】I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。
II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）B的结构简式______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。
III．已知乙烯能发生以下转化：
（1）C中含官能团名称_________；
（2）写出B与D反应的化学方程式_______________________；反应类型：________。
（3）写出反应③的化学方程式：_________________________。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是_________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为___________________________________。
(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是_______，电极反应式为__________________________。
②Y电极的材料是_______
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。
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【题目】有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G)：
（1）G的分子式是___。
（2）化合物A中含氧官能团的名称为___。
（3）由C→D的反应类型为___；化合物E的结构简式为___。
（4）写出B→C的反应的化学方程式：___。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。
①能与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶4∶9；
③分子中含有氨基。
（6）已知：RCN
RCH2NH2，请写出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图___(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2
CH2
CH3CH2Cl
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【题目】CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：
下列说法正确的是( )
A.1 mol CMU最多可与4 mol Br2反应
B.1 mol CMU最多可与4 mol NaOH反应
C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
D.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
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【题目】某有机物的结构为如图所示，关于这种有机物不正确的说法有
①该物质分子式为C11H12O3，能溶于水；
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；
③分别与Na、NaHCO3反应两者生成气体的物质的量之比均是1:1；
④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
A.1种B.2种C.3种D.4种
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