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    【题目】取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，

    （1）产生氢气多少体积？

    （2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是多少？

    【答案】（1）V(H2)=11.2L （2）n(H2SO4)=0.5mol

    【解析】

    由题意得铁与稀硫酸反应方程式为：，Fe与H2的化学计量是之比为1：1，故产生的氢气的物质的量等于反应了的Fe的物质的量，由此分析进行题目解答。

    （1）已知Fe的质量为28g，则铁的物质的量==0.5mol，则H2的物质的量也为0.5mol；H2的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

    故答案为：11.2L；

    （2）由方程式可得硫酸与铁的化学计量数之比为1:1，故参加反应的硫酸的物质的量n=nFe=0.5mol；

    故答案为0.5mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。

    (2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：

    ①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

    ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

    (3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。

    (4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有、、、。下列判断不正确的是（ ）

    A. 、、、互为同位素

    B. 、、、的核外电子排布相同

    C. 、、、的性质和用途相同

    D. 、、、的质量数和中子数均不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E；

    （2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；

    （3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；

    （4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。

    （5）装置C的主要作用是_____________________；

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。

    （7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

    （8）配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

    B.将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体

    C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：

    (1)1molCl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；

    (2)标准状况下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。

    (4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

    B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

    C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

    D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F是六种不同物质，A是单质，B和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识，解决问题：

    (1)B和C反应的化学方程式是_____________，基本反应类型是________。

    (2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)。

    (3)若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。

    根据上述操作过程，回答下列问题：

    （1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有_______________。

    （2）操作Ⅱ的名称是_____________。

    （3）向溶液A中需要加入过量X，X是________________，发生反应的离子方程式为___________。

    （4）上述操作回收到的固体B是________________，晶体是_________________。（两空均写名称）

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