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    Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．取m克该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为
     
    ；混合物中的Fe的质量为
     
     （用含字母的数学式表示）．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气和铝之间的关系式计算n（Al）及m（Al），铁的质量为mg-m（Al）．
    解答： 解：铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，n（H2）=
    aL
    22.4L/mol
    =
    a
    22.4
    mol，由2Al～3H2↑，n（Al）=
    2
    3
    ×
    a
    22.4
    mol=
    5a
    168
    mol，m（Al）=
    5a
    168
    mol×27g/mol=
    45a
    56
    g，则铁的质量为mg-
    45a
    56
    g=（m-
    45a
    56
    ）g，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（m-
    45a
    56
    ）g．
    点评：本题考查化合物的有关计算、离子方程式的书写，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中水参加反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    、G
     
    ；
    （2）B和C反应生成D的离子方程式为
     
    ；
    （3）A在碱性溶液中和NO3-反应时生成B和NH3，总反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为
     
    ．
    （5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为
     
    ．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）
     
    ，该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出阳极的反应式
     
    ．
    （2）图甲中流出的b是
     
    溶液．
    （3）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的化学资源宝库．
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
    （1）Cl2的电子式是
     
    ．
    （2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．
    ①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是
     
    （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
    （1）通常用明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是
     
    ．
    （2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
    ①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
     
    ．
    ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    ③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ；
    （2）如图所示，仪器A的名称是
     
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水   冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ；（结果保留一位小数）
    （4）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1．
    （1）结构式为的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为
     
    ；
    （2）某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为
     
    ，其结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
    B、除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液
    C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏
    D、除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离

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