Question

将0.84g NaHCO₃和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：向 NaHCO₃和Na₂CO₃混合并配成的溶液中滴加盐酸，先发生反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，然后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量，据此解答．

解答： 解：0.84gNaHCO₃的物质的量为0.01mol，1.06g Na₂CO₃的物质的量为0.01mol．
向 NaHCO₃和Na₂CO₃混合并配成的溶液中滴加盐酸，0.01molNa₂CO₃发生反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，消耗0.1mol?L^-1盐酸0.1L；
此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗0.1mol?L^-1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，
故选B．

点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．