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    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出阳极的反应式
     
    ．
    （2）图甲中流出的b是
     
    溶液．
    （3）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    考点：海水资源及其综合利用,电解原理
    专题：电化学专题,化学应用
    分析：Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电；
    （2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近产生氢氧化钠；
    （3）石棉隔膜的作用阻止气体通过；
    Ⅱ．（1）离子膜电解槽只允许阳离子和水分子通过；
    （2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
    1.929×105C
    1.602×10-19C
    =1.204×1024，电子的物质的量=
    1.204×1024
    6.02×1023
    =2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算．
    解答： 解：Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
    （3）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，故答案为：阻止气体通过；
    Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
    故答案为：NaOH溶液；Na+；
    （2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
    1.929×105C
    1.602×10-19C
    =1.204×1024，
    电子的物质的量=
    1.204×1024
    6.02×1023
    =2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=
    2mol
    2
    =80g，故答案为：80．
    点评：本题考查了氯碱工业及镁的制备，明确反应原理是解本题关键，熟悉离子交换法制取氯气所发生的反应，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O
    C、锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+→Zn2++H2↑
    D、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为
     
    、蒸发、结晶、
     
    ．
    （2）除去KCl溶液中的SO
     
    2-
    4
    ，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
     
    ．
    （3）下列物质的分离和提纯方法操作为
    ①油水混合物
     
    ；
    ②自来水制备蒸馏水
     
    ；
    ③碘水中的I2
     
    ；
    ④KNO3溶液得到KNO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式以及反应类型：
    （1）乙醇的催化氧化
     
    ；
     

    （2）苯与液溴在一定条件下反应
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9月29日晚21时16分，“天宫一号遨游苍穹普天同庆，神洲八号升空银河国民共盼”．“天宫一号”和“神八”的飞船对接成功，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    ①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    ②NH2-的电子式为
     
    ，N采用
     
    杂化方式，粒子空间构型为
     
    ．
    （5）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为
     
    ，由此可知它
     
    （填“含有”或“不含”）非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．取m克该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为
     
    ；混合物中的Fe的质量为
     
     （用含字母的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：
             温度
    物质    		0℃50℃80℃
    Ca（0H）20.1730.1300.004
    Ba（OH）21.6413.1101.5
    分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭、空气和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好．如图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铁能不能由化合反应制得（若能写出反应的化学方程式，若不能简单说明理由）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B、“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    C、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
    D、乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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