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    氯化亚铁能不能由化合反应制得（若能写出反应的化学方程式，若不能简单说明理由）
     
    ．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：化合反应是指两种或是两种以上反应物反应生成一种产物的反应，根据含铁物质的性质来回答．
    解答： 解：氯化亚铁能由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    点评：本题考查学生含铁物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
    B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
    C、反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低温下不能自发进行，则其△H＞0
    D、常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出阳极的反应式
     
    ．
    （2）图甲中流出的b是
     
    溶液．
    （3）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ；
    （2）如图所示，仪器A的名称是
     
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水   冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ；（结果保留一位小数）
    （4）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
    编号起始状态（mol）平衡时HBr
    物质的量（mol）
    H2Br2HBr
    已知120a
    ①240
     
    ②
     
     
    		10.5a
    ③mn（n≥2m）
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1．
    （1）结构式为的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为
     
    ；
    （2）某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为
     
    ，其结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
    请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因
     
    ．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是
     
    （填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    ．
      温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    125.025.225.128.53.4
    224.925.125.028.33.3
    325.625.425.529.03.5
    （4）设溶液的密度均为1g?cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）-1，请根据实验数据求出中和热为
     
     写出该反应的热化学方程式
     

    （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量
     
    （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na
    B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（　　）
    A、保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）
    B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）
    C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）
    D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）

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