Question

在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H₂+Br₂?2HBr．已知加入1molH₂和2molBr₂ 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

编号	起始状态（mol）			平衡时HBr 物质的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	n（n≥2m）

Answer 1

考点：等效平衡,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：容积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g），反应前后气体体积不变，把容器内的物质都转化为反应物，如果与原来加入的量成比例，则为等效平衡，平衡时各组分的体积分数不变；据此分析．

解答： 解：①已知加入1molH₂和2molBr₂ 时，达到平衡状态生成a　molHBr，根据等效平衡原理：加入2molH₂和4molBr₂ 时，反应物的起始量是原来的2倍，则平衡时HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物质的量为2amol，故答案为：2a；
②若平衡时HBr的物质的量为0.5amol，则平衡时HBr的量是原来平衡HBr的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5mol H₂和1mol Br₂，已知起始时有HBr1mol，相当于有0.5mol H₂和0.5mol Br₂，所以还需0.5molBr₂，故起始时只需加入0.5molBr₂，故答案为：0；0.5；
③若开始时加入m mol H₂和nmol Br₂，设起始HBr的物质的量应当为x，则（m+

x

2

）：（n+

x

2

）=1：2，所以x=2（n-2m），全部折算成反应物后有H₂的物质的量为m+

x

2

=n-m，则平衡时HBr的物质的量为：

1

n-m

=

a

n(HBr)

，所以n（HBr）=a（n-m），故答案为：2（n-2m）；a（n-m）；

点评：本题考查了化学平衡的计算，注意利用等效平衡原理解答，难度中等．