Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=1
• B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
• C、反应CO₂（g）+C（s）═2CO（g）在低温下不能自发进行，则其△H＞0
• D、常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag⁺）、Ksp（AgCl）均减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．铅蓄电池放电过程中，负极电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓、正极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓+2H₂O；
C．如果△G=△H-T△S＞0时该反应不能自发进行，否则能自发进行；
D．溶度积常数只与温度有关，与物质浓度无关．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以常温下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1，故A错误；
B．铅蓄电池放电过程中，负极电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓、正极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓+2H₂O，所以负极质量增加，正极pH增大，故B错误；
C．如果△G=△H-T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应的熵变△S＞0，且该反应不能自发进行，所以其△H＞0，故C正确；
D．溶度积常数只与温度有关，与物质浓度无关，所以温度不变，则Ksp（AgCl）不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及弱电解质电离、溶度积常数、原电池原理等知识点，明确弱电解质电离特点、电极反应式的书写、溶度积常数的影响因素即可解答，注意溶度积常数只与温度有关，为易错点．