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    （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                  。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=                  。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

    A．v(SO3)=2v(O2)                            B．容器内压强保持不变

    C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                           D．容器内密度保持不变

    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为       。

    A．a                 B．b                  C．c                 D．d

    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数       （填“增大”或“减小”）。

     

    【答案】

    （1）K== 0.4   （2）0.0125 mol/(L·min)

    （3）B、C       （4）C      （5）正       增大

    【解析】

    试题分析：（1）K=，8分钟时c(SO3)=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，所以K=0.4。

    （2）v(O2)=

    （3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。

    （4）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。

    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO3的体积分数增大。

    考点：化学平衡移动

    点评：本题非常基础，只要掌握影响平衡移动的因素即可。

     

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    （1）达到平衡时，A的转化率为
    60%
    60%
    ．此温度下的平衡常数K=
    8.33（L/mol）2
    8.33（L/mol）2
    ．
    （2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将
    正反应方向移动
    正反应方向移动
    ． （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）
    （3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若增加A的浓度，B的转化率
    增大
    增大
    ；若将C分离出来，化学平衡常数
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

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