Question

4．（1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）等体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH₄HSO₄）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺） （填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变，而醋酸钠的水解程度增大，溶液pH增大；
（2）氢离子抑制铵根离子水解，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，据此判断；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（4）当二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，溶液显示酸性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，才能满足溶液为中性；根据混合液中的物料守恒判断硫酸根离子和铵根离子浓度大小．

解答 解：（1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案为：＞；
（2）①NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，②（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，③电离出氢离子抑制铵根离子水解；所以当它们pH相同时，c（NH₄⁺）大小顺序为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（3）氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
故答案为：＜；
（4）等体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合呈中性，若二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液为酸性，若为中性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，即：c（NH₄HSO₄）＜c（NaOH）；根据物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），
故答案为：＜；＞．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小判断等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．