【题目】若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池
B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极
D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
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【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是
。
Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。
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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______________ 、________________；
(2)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________(填化学式)；
(3)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
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【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（ ）
A. 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B. 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物
C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D. 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol
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【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（ ）
A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应
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【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:
①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________
(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。
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【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是
A. 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
D. 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC
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【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________。
（4）有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。
①其中能导电的是：____________________________；
②属于非电解质的是：__________________________。
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