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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠原子最外层只有一个电子

    C.钠有很强的还原性D.钠燃烧时生成氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A.钠燃烧时发出黄色的火焰，A正确；

    B.根据钠的原子结构，钠原子最外层只有一个电子，B正确；

    C.钠是活泼金属，有很强的还原性，C正确；

    D.钠燃烧时生成的是过氧化钠，不是氧化钠，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )

    A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

    B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

    C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

    D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(　　)

    A. 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA

    B. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C. N2O只具有氧化性，无还原性

    D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）

    A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

    D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

    A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

    D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（　　）

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

    C. C、D的简单离子均能促进水的电离

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

    有关信息如下表：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    246

    -33

    沸点/℃

    652

    144

    其他性质

    无色晶体，易氧化

    无色液体，易水解

    回答下列问题：

    （1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

    （2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。

    （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

    （4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。

    （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

    a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

    （6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    请回答：

    （1）沉淀1的化学式为__________________。

    （2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    （3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    （4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    （5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    （6）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 )

    A.浓硫酸B.浓氨水C.硫酸铜溶液D.氢氧化钾溶液

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