练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 )

    A.浓硫酸B.浓氨水C.硫酸铜溶液D.氢氧化钾溶液

    【答案】C

    【解析】

    能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器盛放。浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；

    A.浓硫酸使铁制品钝化，能用铁制容器存放，故A选项错误。

    B.浓氨水不与铁制品反应，故能用铁制品存放，故B选项错误。

    C.CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品，故不能用铁制品存放，故C选项正确。

    D.氢氧化钾溶液不与铁制品反应，能用铁制品存放，故D选项错误。

    故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠原子最外层只有一个电子

    C.钠有很强的还原性D.钠燃烧时生成氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

    I.定性实验方案如下:

    (1))利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:

    实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是:___________。

    II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

    (2)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为________________。

    (3)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。

    (4)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_____g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )

    A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

    C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

    （Ⅰ） （Ⅱ）

    （1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。

    （2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

    ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

    （3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

    ②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________。

    （4）有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。

    ①其中能导电的是：____________________________；

    ②属于非电解质的是：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

    (1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。

    (2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。

    A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物

    C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

    (3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。

    (4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。

    (5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。

    (6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

    已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH

    请回答下列问题:

    (1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。

    (2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。

    (3)写出B→C的化学反应方程式_________ 。

    (4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________ 。

    (5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______。示例:原料……产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶波中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中不可能大量共存的一组离子是

    A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关加热操作正确的是(　　)

    A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

    B.将试管直接用酒精灯火焰加热

    C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

    D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案