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    【题目】某溶波中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中不可能大量共存的一组离子是

    A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-

    【答案】B

    【解析】K+、Cl-、H+可以大量共存，A错误；B. 如果显碱性，NH4+不能大量共存，如果显酸性NO3-与金属铝反应不能产生氢气，不能大量共存，B正确；C. 如果显酸性，则K+、A13+、Br-可以大量共存，C错误；D. 如果显碱性，则Na+、K+、SiO32-可以大量共存，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    请回答：

    （1）沉淀1的化学式为__________________。

    （2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    （3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    （4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    （5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    （6）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 )

    A.浓硫酸B.浓氨水C.硫酸铜溶液D.氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道，“性最烈。能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()

    A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 卤水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10-10 m）

    0.74

    1.60

    0.53

    1.10

    0.99

    1.11

    0.75

    1.43

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +2

    +5

    +3

    -2

    -3

    -1

    -3

    （1）元素①在周期表中的位置为_____。

    （2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

    （3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

    （4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源

    B. 煤的气化和液化均属于物理变化

    C. 石油裂解的目的是为了得到更多的汽油

    D. 用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

    （2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，电池的正极是____________，负极发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________

    ②该电池工作时，电子的流向为___________（填“从左到右”或“从右到左”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是(　　)

    A.3∶1B.1∶1C.2∶1D.1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. ①、②中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸

    B. 管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

    C. 实验结東时先停止加热，关闭K，再从④中拿出导管

    D. 装置Q（贮气瓶）可用于贮存NH3

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