【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道，“性最烈。能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()
A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 卤水
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【题目】达康书记接着问环保局长:如果玻璃酒瓶属于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份
A. 2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3 C. CaO·PbO·6SiO2 D. Na2O·CaO·6SiO2
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【题目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-
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【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物
C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键
(3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
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【题目】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。
已知:CH3CH = CHCH2CH3
CH3COOH + CH3CH2COOH
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。
(2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。
(3)写出B→C的化学反应方程式_________ 。
(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________ 。
(5)已知: R- CH=CH2
R-CH2CH2Br，请设计合理方案由
合成
(其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______。示例:原料
……产物
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【题目】现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列叙述不正确的是
A. H2在负极上发生氧化反应
B. 电子由b极流向a极
C. 总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D. OH－向b极区移动
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【题目】某溶波中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中不可能大量共存的一组离子是
A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-
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【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；
(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；
(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。
②反应①的离子方程式为______________________。
③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置_______________；
（2）B元素原子结构示意图_______________；
（3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________（用元素符号表示）；
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。
a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b D的氢化物比A的氢化物稳定
c D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
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