[题目]某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质.通过分析实验.下列结论表达不正确的是( )A. a棉球褪色.验证SO2具有漂白性B. b棉球褪色.验证SO2具有酸性氧化物的性质C. c棉球蓝色褪去.验证SO2具有还原性D. 只能用烧碱溶液吸收尾气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（）

A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫可以漂白品红，，所以可以验证SO2具有漂白性，故不选A；

B.SO2+2NaOH=Na3SO3+H2O ，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，故不选B；

C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，故不选C；

D.碱性物质和氧化性物质均可以吸收尾气二氧化硫，故选D；

正确答案：D。

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A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

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②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是______。

（2）氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是______。

②该反应的化学方程式为______。

③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是______。

（3）冰水冷却的目的是______。

（4）请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，______，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

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A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

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D.用温度计测量某溶液温度为20.2℃

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【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（　　）

A. 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B. 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物

C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D. 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液