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    【题目】下列数据中合理的是（ ）

    A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用温度计测量某溶液温度为20.2℃

    【答案】D

    【解析】

    A. 量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故不选A；

    B. 托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量25.20 g NaCl，故不选B；

    C. 用广范pH的精度是1，用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值，故不选C；

    D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中的一部分。

    根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。

    （2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

    （3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。

    （4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是_______________________。

    （5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于大量元素的是（ ）

    A.镁元素B.钾元素C.铁元素D.磷元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

    （1）方案1：通过置换反应比较

    向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

    实验

    试剂

    编号及现象

    试管

    滴管

    1.0 mol/L

    KI溶液

    1.0 mol/L

    AgNO3溶液

    Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

    1.0 mol/L

    CuSO4溶液

    Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

    ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

    ② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

    a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

    b．白色沉淀B是________。

    c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验

    现象

    无明显变化

    a中溶液较快变棕黄色,b中电极

    上析出银；电流计指针偏转

    c中溶液较慢变浅黄色；

    电流计指针偏转

    （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

    ① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

    ② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

    ③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

    （资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(　　)

    A. 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA

    B. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C. N2O只具有氧化性，无还原性

    D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通玻璃的主要成分是：

    ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

    A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）

    A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

    D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（　　）

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

    C. C、D的简单离子均能促进水的电离

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

    CO2通过装有Na2O2固体的干燥管

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    溶液变为红色

    固体由淡黄色变为白色

    A. A B. B C. C D. D

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