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    【题目】普通玻璃的主要成分是：

    ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

    A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

    A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液

    B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

    C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

    D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

    Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

    ⑴Ni2+基态核外电子排布式为___________。

    ⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________；

    1 molCH3NC中σ键的数目为___________。

    ⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________。

    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

    ⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )

    A. Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

    B. 负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

    C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

    D. 原电池工作过程中溶液PH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据中合理的是（ ）

    A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用温度计测量某溶液温度为20.2℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是

    A. 该物质与水反应，属于氧化还原反应

    B. Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

    C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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