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    【题目】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )

    A. Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

    B. 负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

    C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

    D. 原电池工作过程中溶液PH不变

    【答案】B

    【解析】

    A. Mg比Al活泼，但是在NaOH溶液中，Al比Mg更容易失去电子，因为Al与NaOH会反应，故A错误；

    B.负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O，故B正确；

    C.外电路中通过电子的定向移动形成电流，内电路中通过离子的定向移动形成电流，故C错误；
    D.该装置电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，所以pH减小，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；

    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；

    （3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

    （2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

    （3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

    ① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

    ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

    （4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-

    B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-

    C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-

    D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

    （1）方案1：通过置换反应比较

    向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

    实验

    试剂

    编号及现象

    试管

    滴管

    1.0 mol/L

    KI溶液

    1.0 mol/L

    AgNO3溶液

    Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

    1.0 mol/L

    CuSO4溶液

    Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

    ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

    ② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

    a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

    b．白色沉淀B是________。

    c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验

    现象

    无明显变化

    a中溶液较快变棕黄色,b中电极

    上析出银；电流计指针偏转

    c中溶液较慢变浅黄色；

    电流计指针偏转

    （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

    ① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

    ② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

    ③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

    （资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)

    A. CuCl2溶液(FeCl3):加铜粉，过滤 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗气除去

    C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗气除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通玻璃的主要成分是：

    ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

    A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是( )

    A.铝B.青铜C.石英D.金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    键能

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是（ ）

    A. 反应中为吸热反应

    B. 过程放出能量

    C. 反应中，N2与F2的总能量小于NF3的总能量

    D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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