【题目】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：RCHO 
RCOOH
（1）A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
②B→C：____________；
④B＋D→G：______________；
⑥A→F：________________。
【答案】CH2=CH2 羧基 ① ④ 加热 使用浓硫酸作催化剂 饱和碳酸钠溶液 分液 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO + 2H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2 
【解析】
根据常见有机物的相互转化分析解答；根据常见有机物的化学性质分析解答。
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，
（1）A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是 ①，属于取代反应的是 ④；
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；
（4）②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O；
④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2 
。
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【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D. 晶体B的结构单元如右图
，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
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【题目】下列各反应中属于加成反应的是
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O
B. CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
D. CH3CH2CH2CH3
CH2=CH2＋CH3—CH3
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【题目】下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
弱酸的电离平衡常数(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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【题目】pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：
RO2(g)+H2O 
H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；
（2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_______；
（3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。
（4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。
（5）一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为__________________。
② a 点时c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液__________（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。
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【题目】正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )
A.长期使用DDT不会导致残留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收
C.(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用
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【题目】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的
，请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：__________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________________________________________________。
(2)A2B的沸点比A2D的沸点(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________。
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙烯的比例模型:
B. S2-的结构示意图:
C. KCl的电子式:
D. 丙烯的结构简式:CH3CH=CH2
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