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    【题目】下列各反应中属于加成反应的是

    A. CH4＋2O2CO2＋2H2O

    B. CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

    C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    D. CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3

    【答案】B

    【解析】

    A. CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应为氧化反应，故A不符合题意；

    B. CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，乙烯分子中碳碳双键断裂发生加成反应，故B符合题意；

    C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，甲烷分子中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，故C不符合题意；

    D. CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3，丁烷分子中碳链发生断裂形成小分子，属于催化裂化反应，故D不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

    C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B能形成离子化合物A2B，A+与B2－的电子层结构与Ne原子相同。试回答：

    （1）A是元素______（写元素名称）。

    （2）画出A原子结构示意图_________________。

    （3）B元素在周期表中的位置为__________________。

    （4）B元素与氢元素形成的化合物属于含__________键（填极性或非极性）的_________分子（填极性或非极性）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色

    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）

    A. A﹣X B. A﹣X﹣n C. A﹣X+n D. A+X﹣n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

    实验步骤：

    Ⅰ.如图，在三颈烧瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成共沸物，沸点为85 ℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95 ℃下恒温加热反应1.5小时；

    Ⅱ.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5% NaHCO3溶液和水洗涤；分离出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

    Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221～224 ℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12 g。

    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    (g·cm－3)

    熔点

    (℃)

    沸点

    (℃)

    水杨酸

    甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    －8.6

    218～

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    －97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是________，加入沸石的作用是_____________________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________________________________________。

    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是____________________________________________。

    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是___________________________________________。

    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是__________________________________________。

    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是__________________________________________。本实验的产率为________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

    已知：RCHO RCOOH

    （1）A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

    （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

    （3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ②B→C：____________；

    ④B＋D→G：______________；

    ⑥A→F：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

    (1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：

    X溶液是________，滴入的量一般为________。

    ②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。

    (2)丙同学利用“保温瓶式量热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。

    就此实验回答：

    ①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。

    请你回答下列问题:

    (1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

    (2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是____。

    ①使溴水褪色的反应,未必是加成反应

    ②使溴水褪色的反应,就是加成反应

    ③使溴水褪色的物质,未必是乙烯

    ④使溴水褪色的物质,就是乙烯

    (3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____,它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用_______。

    (4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有___________。

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