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    【题目】已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）

    A. A﹣X B. A﹣X﹣n C. A﹣X+n D. A+X﹣n

    【答案】B

    【解析】

    原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答。

    阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故中子数=A﹣（X+n）=A﹣X﹣n。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

    ④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______

    ①样品重 ②样品轻 ③砝码重 ④砝码轻

    （2）装置中干燥管B的作用是______

    （3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 _____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。

    （4）步骤⑤目的是____________。

    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ________（结果无须化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

    C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D. 丁为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA

    B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

    D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是( )

    A.白醋B.红糖C.食盐D.黄酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中属于加成反应的是

    A. CH4＋2O2CO2＋2H2O

    B. CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

    C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    D. CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是

    弱酸的电离平衡常数(25℃)

    CH3COOH

    HClO

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

    B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)

    C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

    D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )

    A.长期使用DDT不会导致残留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收

    C.(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

    （1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。

    （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

    步骤

    现象

    将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却

    产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生

    在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤

    滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

    ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

    据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。

    A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

    ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。

    ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。

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