Question

【题目】下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－

B．在B点表示酸碱恰好中和

C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)

D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：常温下0.1molL-1 MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOHM++OH-，A错误；B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；D．25mL0.1molL-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1 HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D错误，答案选C。