[题目]I．某温度下.Kw = 10-12.(1)若保持温度不变.向少量水中加入 g的NaOH固体.并加水至1 L.才能使溶液中水电离产生的H+.OH-的浓度乘积即:c(H+)·c(OH-) = 10-22(2)若保持温度不变.某溶液中c(H+)为1×10-7 mol/L.则该溶液显性(选填“酸 .“碱或“中 ).II．(3)实验室中常用NaOH进行洗气和提纯.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I．某温度下，Kw = 10－12。

（1）若保持温度不变，向少量水中加入_________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH－的浓度乘积即：c(H+)·c(OH－) = 10－22

（2）若保持温度不变，某溶液中c(H+)为1×10－7 mol/L，则该溶液显________性（选填“酸”、“碱”或“中”）。

II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（4）已知常温下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为__________mol/L。

（5）试利用平衡移动原理解释下列事实：FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_________________。

【答案】I．（1）4（2）碱

II．（3）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

（4）Fe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 4.0×10－8

（5）FeS(s)Fe2+(aq)+S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－+2H+=H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解。

【解析】

试题分析：（1）由水的电离方程式可知，水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH－)；由电离产生的H+、OH－的浓度乘积 = c(H+)·c(OH－) = 10－22可知，水电离出的c(H+) = 水电离出的c(OH－) = 1×10－11 mol/L；由于NaOH是强电解质，H2O是极弱电解质，因此NaOH电离出的c(OH－) = c(NaOH) >>水电离出的c(OH－)，则溶液中的c(OH－) 近似等于 c(NaOH)，而溶液中的c(H+) = 水电离出的c(H+)，由Kw = 10－12 = c(H+)·c(OH－)，c(OH－) = 1×10－1 mol/L，则c(NaOH) = 1×10－1 mol/L = 0.1 mol/L；由、稀溶液的体积约等于水的体积、可知， c(NaOH) = 0.1 mol/L = ，则m = 4 g；（2）若保持温度不变，某溶液中c(H+)为1×10－7 mol/L，由Kw = 10－12 = c(H+)·c(OH－)可知，c(OH－) = 1×10－5 mol/L，1×10－5 > 1×10－7，即溶液中的c(H+)小于c(OH－)，因此该溶液显碱性；（3）先由cV、可知，NaOH、CO2的n分别为0.6 mol、0.4mol；设NaOH的系数为6，由氢、原子个数守恒配平可得：6 NaOH + 4 CO2 = 2 Na2CO3 + 2 NaHCO3 + 2 H2O，说明所得溶液中Na2CO3、 NaHCO3的浓度相等（均约为0.33mol/L），两溶质都是强电解质、强碱弱酸盐，因此c(Na+)最大；由于酸性：H2CO3 > HCO3－，因此二者对应盐（NaHCO3、Na2CO3）的水解程度：HCO3－ < CO32－，因此达到平衡时溶液剩余的 c(HCO3－) > c(CO32－)；由于水解程度较弱，因此水解生成的c(OH－) < c(CO32－)；强碱弱酸盐水解会消耗水电离出的氢离子，其溶液呈弱碱性，因此平衡时溶液中c(H+)最小；（4）FeCl3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，二者能发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，由设1法配平可得：Fe3+ + 3 HCO3－ = Fe(OH)3↓ + 3 CO2↑；若所得悬浊液的pH调整为4，则该溶液中的c(H+) = 1×10－4 mol/L；由常温下Kw = 10－14 = c(H+)·c(OH－)，c(OH－) = 1×10－10 mol/L；由Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－可知，Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38 = c(Fe3+) c3(OH－)，则c(Fe3+) = mol/L = 4.0×10－8 mol/L；（5）FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－ + 2 H+ = H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS难溶于水，但易溶于盐酸。

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