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    【题目】下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）

    A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

    C. 酒精灯着火时可用湿抹布扑灭

    D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

    【答案】D

    【解析】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列空白：

    ⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。

    ⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。

    ⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。

    ⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。

    ⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl

    c/(mol·L1)

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：

    （2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：

    （3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学反应可用下式表示：A + B →C + D +H2O请回答下列问题：

    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________。

    （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：______________或______________。

    （3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式___________________。

    （4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式__________________。

    （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：

    NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·mol－1

    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

    Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

    Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol

    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：

    ［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。

    (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液

    C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    ［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    (3)装置B中试剂的作用是______________________。

    (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。

    (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

    A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间

    (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

    A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B．称取8.0g胆矾配成500mL溶液

    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某温度下，Kw = 10－12。

    （1）若保持温度不变，向少量水中加入_________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH－的浓度乘积即：c(H+)·c(OH－) = 10－22

    （2）若保持温度不变，某溶液中c(H+)为1×10－7 mol/L，则该溶液显________性（选填“酸”、“碱”或“中”）。

    II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）已知常温下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为__________mol/L。

    （5）试利用平衡移动原理解释下列事实：FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_________________。

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