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    【题目】实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

    A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B．称取8.0g胆矾配成500mL溶液

    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶，如果用胆矾，称量胆矾的质量为500×10－3×0.1×250g=12.5g，如果用硫酸铜，称量的硫酸铜的质量为500 × 10－3 × 0.1 × 160g = 8.0g，物质的量浓度中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，故选项A正确。

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    C.CO D.Na2CO3

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    【题目】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

    （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s） ΔH = －989.2 kJmol－1，有关键能数据如下表：

    化学键

    Si-O

    O═O

    Si-Si

    键能 / kJmol－1

    x

    498.8

    176

    已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，则x的值为__________。

    （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是______________。

    A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

    B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生

    C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

    D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2 + 2 CSi + 2 CO ↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术

    （3）工业制备纯硅的反应为2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g） ΔH = + 240.4 kJmol－1，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中__________（填“吸收”或“释放”）的热量为__________kJ。

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