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【题目】甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示,则乙不可能是

AAlOH3 B.FeCl3

C.CO D.Na2CO3

【答案】B

【解析】

试题分析:A、假设是氢氧化铝,甲为可溶性铝盐,丁为强碱,则有Al3++3OH=AlOH3AlOH3OH=AlO2+2H2O,Al3++4OH=AlO2+2H2O,符合转化关系,故错误;B、假设为FeCl3,无论氯气过量与否,生成都是FeCl3,不符合转化关系,故正确;C、假设为CO,则甲为C,丁为O2,有:2C+O2=2CO,2CO+O2=2CO2CO2=CO2,符合转化关系,故错误;D、假设为Na2CO3,则甲为NaOH,丁为CO2,有:2NaOH+CO2=Na2CO3H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOHCO2=NaHCO3,符合转化关系,故错误。

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【题目】汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染,NO是其组成之一.已知N和O的核电荷数分别是7和8,则2个NO分子共含有的电子个数为(
A.14
B.15
C.16
D.30

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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式:

Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH=-24.8kJ/mol

Fe2O3s+COg=Fe3O4s+CO2gH=-15.73kJ/mol

Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g H=+640.4kJ/mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

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【题目】某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )

A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

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【题目】实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(

A.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B.称取8.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL D.称取7.68g硫酸铜,加入500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。

(1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),得到如表三组数据;

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需

时间/min

CO2

H2

H2

C2H5OH

1

650

2

6.8

2.0

0.8

6

2

900

2

4.4

2.0

0.4

3

3

900

4

8.8

C

d

t

①实验1中以v(H2)表示的反应速率为________________

②已知在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数称之为化学平衡常数。900℃化学平衡常数为______________,

③如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,反应物的浓度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。则第3组与第2组相比CO2的转化率___________(填“增大”“减小”“不变” 不能确定).

(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒). 持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL.

①0<V44.8L时,负极电极反应为_________________

②44.8L<V89.6L时,电池总反应方程式为_____________

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【题目】为了证明醋酸是弱电解质,四同学分别进行实验:甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4;乙将pH = 3醋酸和盐酸,各取10 mL,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小;丙将pH = 3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大;丁取pH = 3醋酸和盐酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,测量醋酸放出H2的速率快。

A一位同学 B二位同学 C三位同学 D四位同学

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(

A碘和四氯化碳 B酒精和水 C汽油和植物油 D水和四氯化碳

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【题目】下列反应类型:①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤还原,可在有机物中引入羟基的反应类型是

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤

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