【题目】乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯的说法正确的是
A. 与苯互为同分异构体
B. 分子中存在碳碳双键
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=
Fe3O4(s)+
CO2(g)△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: 。
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【题目】为了证明醋酸是弱电解质,四同学分别进行实验:甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4;乙将pH = 3醋酸和盐酸,各取10 mL,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小;丙将pH = 3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大;丁取pH = 3醋酸和盐酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,测量醋酸放出H2的速率快。
A.一位同学 B.二位同学 C.三位同学 D.四位同学
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【题目】I.某温度下,Kw = 10-12。
(1)若保持温度不变,向少量水中加入_________g的NaOH固体,并加水至1 L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即:c(H+)·c(OH-) = 10-22
(2)若保持温度不变,某溶液中c(H+)为1×10-7 mol/L,则该溶液显________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
II.(3)实验室中常用NaOH进行洗气和提纯,当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知常温下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+的浓度为__________mol/L。
(5)试利用平衡移动原理解释下列事实:FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中_________________。
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【题目】在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物,即原子利用率为100%。在下列反应类型中,不能体现这一原子最经济性原则的是
A. 化合反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 消去反应
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 油脂在酸性条件下水解,得不到甘油
B. 煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C. 氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D. 麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵,能得到不含酒稍的鲜啤酒
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【题目】下列反应类型:①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤还原,可在有机物中引入羟基的反应类型是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤
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【题目】下列有关说法中正确的是
A. 1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)
C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量相同
D. 将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变
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