Question

【题目】完成下列计算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________。

（3）1/28 mol N2含有a个N原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol-1。

（4）4.6g Na单质变成Na+，会失去__________mol的电子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。

Answer 1

【答案】 0.4NA或2.408×1023 5:6 14a 0.2 125a/288V

【解析】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol，因此含有相同原子数的水分子的物质的量是1.2mol÷3＝0.4mol，个数是0.4NA。（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为＝5:6。（3）1/28 mol N2含有a个N原子，氮原子的物质的量是，则，即阿伏加德罗常数可以表示为14amol-1。（4）4.6g Na的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，单质变成Na+，会失去0.2mol的电子；（5）硫酸根的物质的量是，根据化学式可知铁离子的物质的量是，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为。