[题目]能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清的石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）

A. 澄清的石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液

【答案】B

【解析】试题分析：A．二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；C．二者都可使紫色石蕊试液变色，不能鉴别，故C错误；D．二者与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，故D错误，故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________；

（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下列计算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________。

（3）1/28 mol N2含有a个N原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol-1。

（4）4.6g Na单质变成Na+，会失去__________mol的电子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________。

③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。