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    19．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）
    ABCD
    XCO2HClNaOHAlCl3
    YCa（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOH
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．

    解答 解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；
    B、Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，先发生反应Al（OH）4-+H+=Al（OH）3↓+H2O，生成Al（OH）3沉淀，当Na[Al（OH）4]溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；
    C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；
    D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
    （1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
    ①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．
    ②使用双氧水作还原剂的优点是使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染．
    （2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I-完全还原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
    步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
    步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤2发生反应的离子方程式为ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化，加入指示剂的名称是淀粉溶液．
    ②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代数式表示）．
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO3（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
    （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬酸钙（CaCrO4）俗称钙铬黄，溶于水．广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等．铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为 FeO•Cr2O3，还含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质，以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程
    如图1已知：①过氧化氢能将Cr（OH）3氧化为CrO42-．
    ②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及Ksp如下：
    氢氧化物Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
    Fe（OH）32.5×10-382.33.5
    Fe（OH）21.0×10-157.59.5
    Al（OH）32.0×10-324.05.4
    Cr（OH）35.4×10-314.65.9
    （1）将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积、提高浸取率．
    （2）操作I的名称是过滤，固体a的主要成分是SiO2．
    （3）写出浸取时生成Al3+的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （4）调节pH的范围是C．
    A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
    （5）写出H2O2氧化Cr（OH）3生成Na2CrO4的化学方程式2Cr（OH）3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑．
    （6）当溶液中Al3+开始沉淀时，c（Fe3+）=2.5×10-8mol/L．
    （7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO2的体积与铬离子（Cr3+）物质的量的关系如图2该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是80%．[已知氧化性：CrO42-＞NO3 （H+）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．粗盐的提纯使用的主要仪器有：①漏斗    ②烧杯    ③蒸发皿   ④酒精灯  ⑤量筒   ⑥试管夹   ⑦玻璃棒⑧集气瓶  ⑨天平（　　）
    A．①②③④⑦B．.①②③④⑤C．.①②③⑥⑧D．.③④⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：
    （1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    ①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
    ②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．
    ③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
    ④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时4.77.01.9
    沉淀完全时6.79.03.2
    根据表中数据推测调节pH的范围是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
    ⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子
    C．1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的数目为NA
    D．1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化铁与铝的质量比是80：27若1mol氧化铁参与反应，转移的电子数为6mol
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②A．B．C的浓度不再变化；
    ③单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的物质的量不再变化；
    ⑥A．B．C的分子数目比为1：3：2；
    ⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
    A．③⑤B．③⑥C．①②D．⑤⑦

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