练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）

    A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

    B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O

    D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－

    【答案】C

    【解析】

    A．选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；

    B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；

    C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确；

    D．通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。

    (2)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。

    ①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。

    ②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度

    ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

    ⑤混合气体总质量

    A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

    (1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2(g)和

    3molH2(g)

    1mol CH3OH (g)和

    1molH2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    吸收a kJ

    请回答：

    ①a＝_______________；

    ②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。

    (2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1_____(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

    (3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________(填字母)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为

    B.葡萄糖含羟基数目为

    C.常温常压下，和的混合气体含原子总数为

    D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是

    A.若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液

    B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+

    C.若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+

    D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

    (1) 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：_________。

    (2)反应器中发生的主要反应为： 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：_________。

    (3)操作Ⅱ的目的是_________。

    (4)操作Ⅰ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：_________

    (5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)。

    ①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：_________；

    ②重铬酸钾试样的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是

    A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

    B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度

    C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌

    D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案