【题目】(1)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
(2)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。
②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。
【答案】+3 第三周期第VA族 H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O N、O Ba(NO3)2 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O
【解析】
（1）H3PO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，P元素的化合价为+3价，P元素的原子序数为15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H3PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（2）①在图示的转化中N、O化合价降低，被还原；由傅里叶红外光谱图确定化合物X含硝酸根，再结合图示有钡离子参与，所以X为Ba(NO3)2。
②NOx与NH3直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水。
（1）H3PO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，P元素的化合价为+3价，P元素的原子序数为15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H3PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，离子方程式为H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O，故答案为：+3；第三周期第VA族；H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O。
（2）①在图示的转化中N、O化合价降低，被还原；由傅里叶红外光谱图确定化合物X含硝酸根，再结合图示有钡离子参与，所以X为Ba(NO3)2，故答案为：N、O；Ba(NO3)2。
②NOx与NH3直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水，所以当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，发生反应的化学方程式为16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O，故答案为; 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O。
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
元素 | A | B | C |
结构信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 |
(1)写出B原子的基态电子排布式__；
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键
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【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性
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【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。
（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步骤5：______________；
步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
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【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是
A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol
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【题目】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂最好选用__________(填编号)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)。
A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩
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【题目】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B. C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ
C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1
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【题目】汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
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