Question

【题目】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

1g乙炔的物质的量为：，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=2600kJmol1，故A错误、D正确；

B.方程式没配平，且焓变的单位错误，应该为1300kJmol1，故B错误；

C.热化学方程式中必须标出各物质的状态且焓变的单位错误，故C错误。答案选D。