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    【题目】如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

    A. B.

    A.A与B互为同系物

    B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应

    D.1mol B能与4mol发生加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A．A与B结构不相似，在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，故不互为同系物，故A错误；

    B．A中有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而B分子中没有碳碳双键以及碳碳三键等能和溴发生加成反应的官能团，故B错误；

    C．A中有羟基，能和羧酸发生酯化反应，B中有羧基，能和醇发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C正确；

    D．B分子中只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol B能与3mol发生加成反应，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列问题：

    （1）图1中仪器①、②的名称分别为______、______。

    （2）收集乙烯气体最好的方法是______。

    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_____(填反应类型)，若将反应后无色液体中的反应产物分离出来，则宜采用的方法是_____。

    II.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

    请回答下列问题：

    （4）甲同学的实验中有关的化学方程式为______。

    （5）甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_____(填字母)。

    A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    D.使溴水褪色的物质就是乙烯

    （6）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是___。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______。

    （7）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

    （I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    (2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

    (3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    (4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

    （II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

    (1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

    (2)请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

    步骤5：______________；

    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    (3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。

    ②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

    (2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。

    ①氧化剂最好选用__________(填编号)。

    A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

    ②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________

    ③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)。

    A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )

    A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1

    B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ

    C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

    D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A于石灰窑厂)，写出A、B的化学式；A_______B_______

    (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_______

    (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______。

    (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_______ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是_______：。

    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_______，滤液D加石灰水前先要加热，原因是_______。

    (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_______ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

    （1）汽车尾气中NO的来源是_________。

    A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

    （2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。

    （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________

    （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选）

    A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

    C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

    C.点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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