Question

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₃＞△H₂＞△H₁．

Answer 1

分析 在稀溶液中强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，据此进行解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=-57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，
浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应时的放出的热量为：①＞③＞③，焓变为负值，则△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁．

点评 本题考查了反应热与焓变关系，题目难度不大，明确反应热与焓变之间的关系为解答关键，注意放热反应中，放出热量越大，焓变越小，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．