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    16．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    C．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    分析 A．升高温度正逆反应速率都增大；
    B．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且不变；
    C．催化剂增大正逆反应速率；
    D．达到平衡状态，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等．

    解答 解：A．无论放热反应还是吸热反应，升高温度正逆反应速率都增大，故A错误；
    B．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且不变，所以反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定，故B正确；
    C．催化剂改变活化能，催化剂增大正逆反应速率，所以使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率，故C错误；
    D．达到平衡状态，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，即正逆反应速率，所以能据此判断平衡状态，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥．
    （3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为H2O（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为CO2（填化学式）．
    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
    ①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化钠  ⑤溴化钾．
    A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
    反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
    平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行；该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大．
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是15-20min和25-30min．
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    A．加了催化剂                      B．缩小容器体积
    C．降低温度                        D．增加SO3的物质的量
    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．b电极是负极
    B．总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B．在M点时，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
    C．随着HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不断减小
    D．当n（HCl）=1.0×10-3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
    B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
    C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
    D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于某混合物的说法正确的是（　　）
    A．构成物质一定是化合物
    B．构成物质一定是单质
    C．构成物质可能只有一种元素
    D．物质的组成元素一定是两种或两种以上

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