Question

8．常温下向10mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不断通入HCl后，CH₃COO^-与CH₃COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

• A． M点溶液中水的电离程度比原溶液小
• B． 在M点时，c（H⁺）-c（OH^-）=（100a-5.0×10^-2） mol/L
• C． 随着HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不断减小
• D． 当n（HCl）=1.0×10^-3mol时，溶液中c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CHCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COO^-水解促进水的电离，CH₃COOH电离出氢离子抑制水的电离；
B．根据电荷守恒计算；
C．根据水解常数Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$结合CH₃COOH浓度的变化分析；
D．当n（HCl）=1.0×10^-3mol时，CH₃COONa与HCl恰好反应生成NaCl和CH₃COOH，溶液显酸性．

解答 解：A．CH₃COO^-水解促进水的电离，CH₃COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；
B．在M点时，溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CHCOO^-）+c（OH^-），则c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）+c（CHCOO^-）-c（Na⁺）=100a+0.05-0.1=（100a-5.0×10^-2） mol/L，故B正确；
C．温度不变，水解常数Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变，随着HCl的加入，CH₃COOH浓度逐渐增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐减小，故C正确；
D．当n（HCl）=1.0×10^-3mol时，CH₃COONa与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和CH₃COOH，由于CH₃COOH部分电离溶液显酸性，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CHCOO^-）＞c（OH^-），故D错误．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离以及盐的水解等方面的知识，注意把握溶液中的电荷守恒、影响水的电离平衡因素的分析判断，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度中等．