[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A.0.1molC4H4(键线式:)含共价键数目为0.4NAB.30g冰醋酸和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子的数目为2NAC.常温下.0.5mol/L的氨水溶液中氢氧根数目小于0.5NAD.6.4g铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应.转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.0.1molC4H4(键线式：)含共价键数目为0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氢原子的数目为2NA

C.常温下，0.5mol/L的氨水溶液中氢氧根数目小于0.5NA

D.6.4g铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA

【答案】B

【解析】

A. 根据有机物结构可知，0.1molC4H4(键线式：)含共价键数目为0.6NA，A错误；

B. 冰醋酸分子式为C2H4O2，和乳酸（C3H6O3）的最简式相同，即可合并用最简式CH2O计算，30g的混合物含最简式的原子组合的物质的量为1mol，故含氢原子的数目为2NA，B正确；

C. 常温下，0.5mol/L的氨水溶液的体积和电离度未知，故无法确定氢氧根数目，C错误；

D. 6.4g铜粉物质的量为0.1mol，3.2g硫粉物质的量为0.1mol，混合隔绝空气加热充分反应，生成Cu2S，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，D错误；

答案为B。

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(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

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（1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。

（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。

（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1

（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%

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【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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(1)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 +14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，当转移0.6mole-时被氧化的HCl为_____mol

(2)同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________

(3)①向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________，反应的化学方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是______。

③下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________。

①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带

(4)将相同质量的镁条分别在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是_____（填序号）。

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(2)“除杂”过程中，加入双氧水的目的是________________：此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10-5 molL-1时即为沉淀完全) ，室温下加氪水调节pH范围为____________________。

(3)为得到纯净的ZrO2滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(4)滤渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4。“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______________________；滤渣III制备ZrO2的方法是_____________。

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