[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A.0.1molC4H4(键线式:)含共价键数目为0.4NAB.30g冰醋酸和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子的数目为2NAC.常温下.0.5mol/L的氨水溶液中氢氧根数目小于0.5NAD.6.4g铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应.转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.0.1molC4H4(键线式：)含共价键数目为0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氢原子的数目为2NA

C.常温下，0.5mol/L的氨水溶液中氢氧根数目小于0.5NA

D.6.4g铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA

【答案】B

【解析】

A. 根据有机物结构可知，0.1molC4H4(键线式：)含共价键数目为0.6NA，A错误；

B. 冰醋酸分子式为C2H4O2，和乳酸（C3H6O3）的最简式相同，即可合并用最简式CH2O计算，30g的混合物含最简式的原子组合的物质的量为1mol，故含氢原子的数目为2NA，B正确；

C. 常温下，0.5mol/L的氨水溶液的体积和电离度未知，故无法确定氢氧根数目，C错误；

D. 6.4g铜粉物质的量为0.1mol，3.2g硫粉物质的量为0.1mol，混合隔绝空气加热充分反应，生成Cu2S，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，D错误；

答案为B。

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（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。

（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1

（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。

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