【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.0.1molC4H4(键线式：
)含共价键数目为0.4NA
B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氢原子的数目为2NA
C.常温下，0.5mol/L的氨水溶液中氢氧根数目小于0.5NA
D.6.4g铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A. 根据有机物结构可知，0.1molC4H4(键线式：
)含共价键数目为0.6NA，A错误；
B. 冰醋酸分子式为C2H4O2，和乳酸（C3H6O3）的最简式相同，即可合并用最简式CH2O计算，30g的混合物含最简式的原子组合的物质的量为1mol，故含氢原子的数目为2NA，B正确；
C. 常温下，0.5mol/L的氨水溶液的体积和电离度未知，故无法确定氢氧根数目，C错误；
D. 6.4g铜粉物质的量为0.1mol，3.2g硫粉物质的量为0.1mol，混合隔绝空气加热充分反应，生成Cu2S，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，D错误；
答案为B。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C.基态铜原子的核外电子排布式为
而不是
D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为
而不是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)
B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。
（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。
（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1
（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【题目】按要求回答下列问题
(1)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 +14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，当转移0.6mole-时被氧化的HCl为_____mol
(2)同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________
(3)①向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________，反应的化学方程式是_________；
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是______。
③下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
(4)将相同质量的镁条分别在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是_____（填序号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ZrO2常用陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4, 也可表示为ZrO2SiO2还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：
已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2时，ZrO2+开始沉淀．
(1)“熔融”过程中 ，ZrSiO4发生反应的化学方程式为______________________；滤渣 I的化学式为________________________。
(2)“除杂”过程中，加入双氧水的目的是________________：此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10-5 molL-1时即为沉淀完全) ，室温下加氪水调节pH范围为____________________。
(3)为得到纯净的ZrO2滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(4)滤渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4。“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______________________；滤渣III制备ZrO2的方法是_____________。
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【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（Lmin）；
（2）氢气的转化率=______；
（3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
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【题目】化合物
是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物
制备的一种合成路线如下：
已知：①
②
+
回答下列问题：
(1)有机物
的名称是__________。
所含官能团的名称是__________。
(2)已知②中物质“
”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为__________。
(3)能发生的反应类型分别是__________。
a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应
(4)
的反应，若只把条件(1)改为
，则生成物的结构简式是__________。
(5)写出
的化学方程式__________。
(6)
为甲苯的同分异构体，的结构简式是__________。
(7)参照如下合成路线，写出用和
为原料经以上合成路线制备化合物
的合成路线________(其它试剂任选)原料……
产物
(8)芳香化合物
是
的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的的结构简式：__________ 。
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